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高三化学第二三轮重点突破专题复习9           ★★★★★
高三化学第二三轮重点突破专题复习9
作者:未知 文章来源:网络 点击数: 更新时间:2013-10-13 17:58:40

1.了解化学反应速率的概念及反应速率的
表示方法,理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响.
2.了解化学反应的可逆性.理解化学平衡
的含义及与反应速率之间的联系.
3.理解勒夏特列原理的含义.理解浓度、
温度、压强等条件对化学平衡移动的影响.
4.以合成氨工业生产为例,用化学反应速
率和化学平衡的观点理解工业生产的条件.
1. 在一定条件下,反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+
6H2O(g),在2 L的密闭容器中进行,30 s后测得NH3的物质的量减少了3 mol.这段时间内,v(NH3)=mol/(L·s),v(O2)= mol/(L·s).半分钟内NO(g)的浓度增加了 mol/L.
0.05
0.0625
1.5
2.(1)将同质量的Na、Mg、Al投入足量的浓度相同的稀
盐酸中,反应速率最快的是 ,放出H2最多的是 .
(2)对于反应Fe(s)+2HCl(aq) === FeCl2(aq)+H2(g)↑,加快
反应速率的方法有:① ;② ;③
;④ .
(3)对于反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),加快反应速率的
方法有:① ;② ;③ ;④

Na
Al
升温
将铁块改为铁粉
增大盐酸的浓度
滴加少量CuCl2溶液
升温
增压
加入催化剂
增大反
应物浓度
3.一定条件下反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g);ΔH>0,
在某密闭容器(体积可变)中达到平衡.
(1)升高温度,反应速率 ,平衡向 方向移动.
(2)减少容器的容积,反应速率 ,平衡向 方向
移动.
(3)保持恒温、恒压,充入N2,反应速率 ,平衡向
方向移动.
(4)加入正催化剂,反应速率 ,平衡 .
(5)加入C(s),反应速率 ,平衡 .

增大
正反应
增大
逆反应
减小

反应
增大
不移动
不变
不移动
?
用“√”或“×”判断下列高考选项的正误.
1.(2010·重庆高考T10-B)对于反应:COCl2(g) CO(g)
+Cl2(g) ΔH>0,升温、减压、恒压下通入惰性气体,都能提高COCl2的转化率 (√)
2.(2010·北京高考T10-B)根据反应
2NO2(g) N2O4(g);ΔH<0可知:
(红棕色)  (无色)
将“NO2球”浸泡在冷水中,颜色变浅 (√)
3.(2010·江苏高考T8-C)一定条件下,使用催化剂能加快反
应速率并提高反应物的平衡转化率 (×)
4.(2009·全国卷ⅠT13-D)对于反应:X(g) === 4Y(g)+Z(g);
ΔH<0,降低温度,v正和v逆将以同样倍数减小 (×)
5.(2009·广东理基T29-D)已知反应:2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时,反应达到平衡 (√)
6.(2009·四川高考T13-D)对于反应mX(g) yY(g);ΔH>0,
温度升高,平衡向逆反应方向移动 (×)
一、化学平衡状态
1.化学平衡状态的建立
对于反应前后气体物质分子数相等的可逆反应,不能用总物质的量、总压强、平均相对分子质量等是否随时间变化来判断反应是否达到了平衡状态,因为这些物理量不随时间的变化而变化.
二、等效平衡
1.概念
同一可逆反应,当外界条件一定时,反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,最后都能达到相同的平衡状态.
2.类型和规律
对于可逆反应:aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)
解答等效平衡的题目时,先依据反应条件和反应的特点确定是哪种情况下的等效平衡,然后利用平衡后的“结果”去解决实际问题.
三、化学平衡的计算
1.有关化学平衡计算的一般步骤
(1)写出有关平衡的化学反应方程式;
(2)找出各物质的起始量、转化量、平衡量;
(3)根据已知条件列方程计算.
(2010·全国卷Ⅰ)在溶液中,反应A+2B C分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)=0.100 mol/L、c(B)=0.200 mol/L及c(C)=0 mol/L.反应物A的浓度随时间的变化如下图所示.
请回答下列问题:
(1)与①比较,②和③分别仅改变一种反应条件.所改变的
条件和判断的理由是:
②____________________________________________;
③____________________________________________;
(2)实验②平衡时B的转化率为________;实验③平衡时C的
浓度为________;


(3)该反应的ΔH________0,其判断理由是_______________
________________________________________________;
(4)该反应进行到4.0 min时的平均反应速率:
实验②:vB=________;
实验③:vC=________.
[思路点拨]
[解析]  (1)分析图象可知,①和②在平衡时刻A的浓度相等,且②的曲线斜率较大,说明反应速率较大,故是改变某一条件使反应加快,但平衡没有移动,故只可能是使用了催化剂.①和③相比较,平衡时刻③中A的浓度较小,曲线斜率较大,说明③的反应速率较大且平衡向正方向移动,而起始浓度相等,故只可能是升高温度.
(2)由起始到平衡时刻Δc(A)=0.10 mol·L-1-0.060 mol·L-1=0.040 mol·L-1,故Δc(B)=0.080 mol·L-1,则B的转化率为0.080÷0.20×100=40;实验③平衡时刻,c(C)=0.060 mol·L-1.
(3)由(1)可知,温度升高平衡向正方向移动,那么该反应正反应方向要吸热,ΔH>0.
(4)观察图象可知,在第4.0 min时,②中c(A)=0.072 mol·L-1,③中c(A)=0.064 mol·L-1.②中vA=(0.10 mol·L-1-0.072 mol·L-1)/4.0 min=0.007 mol·L-1·min-1,而vB=2vA=0.014 mol·L-1·min-1.③中vA=(0.1 mol·L-1-0.064 mol·L-1)/4.0 min=0.009 mol·L-1·min-1,而vC=vA=0.009 mol·L-1·min-1.
[答案] (1)加催化剂 达到平衡的时间缩短,平衡时A的浓度未变 温度升高 达到平衡的时间缩短,平衡时A的浓度减小
(2)40(或0.4) 0.060 mol/L
(3)> 温度升高,平衡向正反应方向移动,故该反应是吸热反应
(4)0.014 mol/(L·min) 0.009 mol/(L·min)

1.(2010·福建高考)化合物Bilirubin在一定波长的光照射
下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变化如图所示,计算反应4~8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度,结果应是 (  )
A.2.5 μmol·L-1·min-1和2.0 μmol·L-1
B.2.5 μmol·L-1·min-1和2.5 μmol·L-1
C.3.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1
D.5.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1

答案:B
(2010·重庆高考)COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) ΔH>0,当反应达到平衡时,下列措施:①升温
②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是(  )
A.①②④        B.①④⑥
C.②③⑤ D.③⑤⑥
[思路点拨]
[解析] 该反应为吸热反应,升温则平衡正向移动,反应物转化率提高,①正确;恒容时,通入惰性气体,反应物与生成物浓度不变,平衡不移动,②错;增加CO浓度,平衡逆向移动,反应物转化率降低,③错;该反应正反应为气体分子数增大的反应,减压时平衡向正反应方向移动,反应物转化率提高,④正确;催化剂只能改变反应速率,不能改变平衡状态,⑤错;恒压时,通入惰性气体,容器体积增大,反应物与生成物浓度降低,平衡向气体增加的方向移动,即向正反应方向移动,反应物转化率提高,⑥正确.
[答案] B
(1)由于温度改变或容器体积的改变导致平衡正向移动,反
应物的转化率一定增大.
(2)对于有多种物质参加的化学反应,增大反应物的浓度导
致平衡正向移动,该反应物的转化率减小,而其他反应物的转化率增大.
(3)恒容下通入与反应无关的气体,尽管压强增大,但平衡
不发生移动,反应物的转化率不变.
2.(2010·上海高考)据报道,在300℃、70 MPa下由二氧
化碳和氢气合成乙醇已成为现实.
2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)
下列叙述错误的是 (  )
A.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率
B.反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高
CO2和H2的利用率
解析:本题考查化学反应速率和化学平衡,意在考查考生对化学平衡移动原理的理解和应用能力.使用催化剂可以加快反应速率,从而提高生产效率,A项正确;仅仅根据反应发生所需温度,不能判断反应的热效应,B项错误;充入大量CO2气体,平衡向正反应方向移动,H2的转化率增大,C项正确;从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O,反应不断向正反应方向进行,CO2和H2的利用率增大,D项正确.
答案:B
表格数据分析题,就是将物质的某组数据以表格的形
式呈现,根据表格中数据提供的信息对数据进行分析处理,按其内在联系将其转化为知识与规律,进而达到解决问题的目的.表格数据题目主要有两种形式:一是记录表的形式,命题的内容主要是探究性学习方式的渗透.特点是围绕所探究的主题,以实验报告的形式分析实验现象;或对研究课题的实验目的、仪器、现象、假设、数据进行分析讨论,填写实验报告;或对实验记录的数据进行定量
计算等.二是比较或归纳.该类型题一般提供一个有序的框架,根据你所需要了解的特性对事物进行比较,或对同一类问题进行归纳小结.特点是在表格中设置纵横关联的数据,通过比较具有一定逻辑关系的几个化学量,从而推出相应规律来回答相应问题.

(2010·江苏高考)在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)+3H2(g) === 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1):
下列说法正确的是(  )
A.2c1>c3       B.a+b=92.4
C.2p2<p3 D.α1+α3<1
[解析] 本题考查化学平衡知识,意在考查考生解决实际问题的能力.A项,可假设丙的容积为甲的两倍,达平衡时浓度与甲相等,再压缩至容积相等,若平衡不移动,则氨气浓度为甲中2倍,现平衡向正反应方向移动,则有2c1<c3,不正确;B项,甲、乙两容器从两个不同方向建立相同的平衡,故正确;C项,由A项分析可知,压缩至相同体积时,若平衡不移动则丙中压强是甲中的2倍,但丙中平衡会向正反应方向移动,故压强会小于甲中的2倍,即2p2>p3,故不正确;D项,由A项分析可知,若压缩至相同体积时,平衡不移动,则有α1+α3=1,现在丙中平衡向正反应方向移动,则α1+α3<1,故正确.
[答案] BD
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