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高三化学第二三轮重点突破专题复习8           ★★★★★
高三化学第二三轮重点突破专题复习8
作者:未知 文章来源:网络 点击数: 更新时间:2013-10-13 17:35:12

1.理解离子键、共价键的含义;理解极性
键和非极性键;了解极性分子和非极性
分子.
2.了解分子间作用力,初步了解氢键.
3.了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、
分子晶体、金属晶体)及其性质.
1.对于下列物质:①NaOH ②Na2O2 ③Cl2 ④NaCl
⑤H2O2 ⑥H2O ⑦Ar ⑧CO2

③⑤⑥⑧
①②

⑤⑥
③⑦⑧
2.下列几种固态物质:①晶体硅 ②过氧化钠 ③干冰
④碳化硅 ⑤碘 ⑥氢氧化钠
其中属于原子晶体的是 .
属于分子晶体的是 .
属于离子晶体的是 .
①④
②⑥
③⑤
?
用“√”或“×”判断下列高考选项的正误.
1.(2010·全国卷ⅠT13-D)SiO2的晶体网状结构中存在四面
体结构单元,O处于中心,Si处于4个顶角 (×)
2.(2010·四川高考T8-D)同主族元素形成的氧化物的晶体
类型均相同 (×)
3.(2010·上海高考T5-B)晶体中一定存在化学键 (×)
4.(2010·山东高考T11-A)形成离子键的阴、阳离子间只存
在静电吸引力 (×)
5.(2010·全国卷ⅠT6-A)熔点大小顺序:Si3N4>NaCl>SiI4
(√)
6.(2009·四川高考T10-C)SO2、K2S都是含有极性键的极性分
子 (×)
一、几种化学键的比较
(1)分子间作用力,氢键存在于分子之间,其作用力较小,
不属于化学键.
(2)分子间作用力、氢键只影响物质的物理性质如熔沸点、
密度等,而化学键即影响物质的物理性质(分子晶体中的共价键除外),又影响物质的化学性质.
(3)离子化合物中一定存在离子键,共价化合物中一定不
存在离子键,但离子化合物中可能存在共价键.
二、物质熔、沸点高低的比较
1.不同类型的晶体
一般情况下,原子晶体>离子晶体>分子晶体.
2.同种类型的晶体
构成晶体质点间的作用力越大,则熔、沸点越高,反之则低.
(1)离子晶体:组成相似的离子晶体,离子半径越小、离子
带电荷数越多,离子键就越强,则晶体的熔、沸点就越高.如,NaF>NaCl>NaBr,Al2O3>MgO>CaO.
(2)原子晶体:原子半径越小,键长越短,键能越大,则共
价键越强,晶体的熔、沸点越高.如:金刚石>碳化硅>晶体硅.
(3)分子晶体:组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量
越大,分子间的作用力越大,晶体的熔、沸点越高.如:F2如果分子间有氢键存在,则物质的熔、沸点会出现反常现象.如:H2S 原子晶体熔化时克服的是原子间的共价键;离子晶体熔化时克服的是阴、阳离子间的离子键;分子晶体熔化或汽化时只是克服了分子间的范德瓦尔斯力,并未破坏分子内原子之间的共价键.
三、几种典型的晶体结构
1.氯化钠
每个Na+紧邻6个Cl-,每个Cl-紧邻6个Na+,与每个Na+等距紧邻的Na+有12个,与每个Cl-等距紧邻的Cl-有12个.每个NaCl晶胞(晶体中最小的重复单元)中含有4个NaCl.
2.氯化铯
每个Cs+紧邻8个Cl-,每个Cl-紧邻8个Cs+,与每个Cs+等距紧邻的Cs+有6个,与每个Cl-等距紧邻的Cl-有6个.每个CsCl晶胞中含有1个CsCl.
3.干冰(CO2固体)
与每个CO2分子等距紧邻的CO2分子有12个.每个CO2晶胞中含有4个CO2分子.
4.金刚石
每个碳原子与周围的4个碳原子以4个共价单键相连,这5个碳原子形成正四面体结构单元,由共价键构成的最小环为6元环,6个碳原子不在一个平面上.
5.二氧化硅
SiO2中每个硅原子与4个氧原子相连,每个氧原子与2个硅原子相连,晶体中硅原子与氧原子个数比为1∶2,形成的最小环为12原子环,其中有6个硅原子和6个氧原子.每个硅原子和它相连的4个氧原子形成正四面体结构.
晶体硅的结构与金刚石的结构相似,即晶体中硅原子个数与Si—Si键数之比为1∶2.
(2010·德阳模拟)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与Y、X与Z位于同一主族,W与X可形成共价化合物WX2,Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍,下列叙述中正确的是 (  )
A.1 mol YX2中含有2 mol Y-X共价键
B.原子半径大小顺序为X<W<Y<Z
C.ZX2是以极性键结合的极性分子
D.由WX2可知所有的分子晶体中都存在分子间作用力,分
子内都存在共价键
[思路点拨]
[解析] 短周期元素中,内层电子数是最外层电子数的2.5倍,故内层电子数为10,最外层电子数为4,Y为Si,同一主族的元素W为C,因W与X可形成共价化合物WX2,则X为O,进一步推知Z为S,1 mol SiO2中含4 mol Si—O键,A错误;原子半径的大小顺序为r(Si)>r(S)>r(C)>r(O),B错误;稀有气体形成的分子晶体中不存在共价键,D错误.
[答案] C
学生判断物质所含化学键类型常出现的错误:
(1)对物质中所含有的化学键类型判断错误.如:忽视了NH4Cl
晶体中的极性共价键.
(2)错误的认为离子化合物中只存在离子键,不存在共价键.
如:忽视了Na2O2中的非极性共价键.
(3)对由共价键形成的分子间作用力判断错误.如忽视了P4分
子间的范德瓦尔斯力.
(4)错误判断稀有气体(如He、Ne等)中存在共价键.
(5)忽视了分子间的氢键而导致错误(如H2O分子间存在氢键).
1.(2010·海南高考)短周期元素X、Y、Z所在的周期数依
次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2-与Z+核外电子层的结构相同.下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是 (  )
A.Z2Y        B.X2Y2
C.Z2Y2 D.ZYX
解析: Y2-与Z+核外电子层结构相同,且Y、Z为短周期元素,二者原子序数之和小于20,可推知Y为O元素,Z为Na元素,从而推出X为H元素,A项Na2O只含离子键,B项H2O2既含极性共价键又含非极性共价键,C项Na2O2含离子键和非极性共价键,D项NaOH含离子键和极性共价键.
答案:B
(2010·全国卷Ⅰ)下列判断错误的是 (  )
A.熔点:Si3N4>NaCl>SiI4
B.沸点:NH3>PH3>AsH3
C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
D.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
[思路点拨]
[解析]  Si3N4、NaCl、SiI4分别为原子晶体、离子晶体和分子晶体,故熔点大小顺序为:Si3N4>NaCl>SiI4,A项正确;NH3、PH3、AsH3均为分子晶体,且分子的组成和结构相似,由于NH3分子间存在氢键,其沸点最高,而PH3的相对分子质量小于AsH3的,因此分子间作用力PH3小于AsH3,则沸点PH3小于AsH3,B项错误;元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,由于非金属性:Cl>S>P,故酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4,C项正确;元素的金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强,由于金属性:Na>Mg>Al,故碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 ,D项正确.
[答案] B
晶体类型的判断方法
(1)据各类晶体的概念判断,即根据构成晶体的粒子和粒子间
的作用力类别进行判断:如由分子通过分子间作用力形成的晶体属于分子晶体;由原子通过共价键形成的晶体属于原子晶体;由阴、阳离子通过离子键形成的晶体属于离子晶体.
(2)据各类晶体的特征性质判断:如低熔、沸点的化合物是分
子晶体;熔、沸点较高,且在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物是离子晶体;熔、沸点很高,不导电,不溶于一般溶剂的物质是原子晶体.
(3)据物质的分类判断:金属氧化物(如K2O、Na2O等)、强碱
(如NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体.大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外)、气态氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、酸、绝大多数有机物
(除有机盐外)是分子晶体.常见的原子晶体有金刚石、晶体硅、碳化硅、二氧化硅.
2.(2010·郑州模拟)下列各组物质中所包含的化学键类型
和所形成的晶体类型均相同,且各原子的最外层电子数均满足8电子稳定结构的是 (  )
A.NaCl和SiO2        B.干冰和CCl4
C.PCl3和NH3 D.冰醋酸和K2SO4
解析:A项,NaCl是离子晶体,所含化学键为离子键,SiO2为原子晶体,所含化学键是共价键;B项中的两种物质均为分子晶体,所含化学键均是共价键,各原子的最外层电子数均满足8电子稳定结构;C项,NH3分子中氢原子的最外层只有2电子;D项,CH3COOH中各原子间所形成的化学键只有共价键,而在K2SO4中既有共价键又有离子键,且前者是分子晶体,后者是离子晶体.

答案:B
此法是解答判断式命题正误的有效方法,它建立在熟悉中学化学典型实例的基础之上,即典例储量直接影响解题的正确率.具体做法是在解选择题时,当碰到一些迷惑性极强的选项时,直接运用有关概念往往难以判断,则可借助已掌握的一些知识特例或列举反面特例进行反驳,逐一消除干扰项,从而快速、准确的获取正确答案.

下列有关晶体的说法正确的是 (  )
A.晶体中若存在离子,则一定为离子晶体
B.晶体中若存在非极性键,则一定为分子晶体
C.晶体中若全是非金属元素组成,则一定为分子晶体或
原子晶体
D.晶体中若存在阴离子,则一定存在离子键
[解析] 金属晶体中只存在阳离子,不存在阴离子,A错误;Na2O2中存在非极性键,但Na2O2属于离子晶体,B错误;全部由非金属元素组成的晶体也可能是离子晶体,如NH4Cl,C错误.
[答案] D
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