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高三化学第二三轮重点突破专题复习6           ★★★★★
高三化学第二三轮重点突破专题复习6
作者:未知 文章来源:网络 点击数: 更新时间:2013-10-13 17:58:55

一、常见物质的重要特征
1.物质的颜色
(1)常见有色气体:Cl2、O3、NO2;
(2)其他常见有色单质和化合物:Br2(液体)、I2、S、Cu、
Na2O2、AgBr、AgI、Fe3O4、MnO2、CuO、Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、胆矾;
(3)有色离子(溶液):Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO 、
Fe(SCN)2+.
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2.物质的状态
(1)常温下为液体的单质:Br2、Hg;
(2)常温下常见的无色液体:H2O、H2O2;
(3)常见的气体单质及化合物:H2、N2、O2、F2、Cl2、
NH3、HF、HCl、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2;
(4)常见的固体单质:I2、S、P、C、Si、金属单质;
(5)白色胶状沉淀:Al(OH)3、H2SiO3.
3.物质的气味
(1)有刺激性气味的气体:HCl、NH3、Cl2、SO2;
(2)有刺激性气味的液体:浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯
水、溴水.
4.物质的毒性
(1)常见的有毒的非金属单质:Cl2、Br2、I2、F2、白磷(P4);
(2)常见的有毒的气体化合物:CO、NO、NO2、SO2、H2S、
PH3;
(3)能与血红蛋白结合的是:CO和NO.
5.物质的溶解性
(1)极易溶于水的气体:HX(X为卤族元素)、NH3;
(2)常见的难溶于水的气体:H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、
C2H2;
(3)S不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳;
(4)不溶于稀硝酸的白色沉淀:AgCl、BaSO4.
6.组成特征
(1)不含金属元素的离子化合物:铵盐;

二、常见无机物的俗名

三、金属与酸的反应
1.氢之前的金属能置换非氧化性酸的氢
Fe+2HCl === FeCl2+H2↑
(Fe只能被H+离子氧化生成Fe2+).
2.金属与氧化性酸的反应,一般没有H2生成,而是被成
酸元素氧化
(1)Fe和Al被冷的浓HNO3和浓H2SO4“钝化”.(在金属表面
生成致密的氧化物薄膜,阻止里面的金属继续被氧化).

四、金属性、非金属性强弱比较
1.元素金属性强弱比较
(1)金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度.一般情况
下,与水反应越容易、越剧烈,其金属性越强.
(2)常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度.一般
情况下,与酸反应越容易、越剧烈,其金属性越强.
(3)依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱.碱性越强,
其元素的金属性越强.

(4)依据金属单质与盐溶液之间的置换反应.一般是活泼金
属置换不活泼金属.但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时,通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气,然后强碱再可能与盐发生复分解反应.
(5)依据金属活动性顺序(极少数例外).
(6)依据元素周期表.同周期中,从左向右,随着核电荷数
的增加,金属性逐渐减弱;同主族中,由上而下,随着核电荷数的增加,金属性逐渐增强.

(7)依据原电池中的电极名称.作负极材料的金属性强于
作正极材料的金属性.
(8)依据电解池中阳离子的放电(得电子,氧化性)顺序.
优先放电的阳离子,其元素的金属性弱.
(9)气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能
量越少,其金属性越强.
2.元素非金属性强弱比较
(1)非金属单质与H2反应的难易程度、剧烈程度和生成气
态氢化物的稳定性.与氢气反应越容易、越剧烈,气态氢化物越稳定,其非金属性越强.
(2)依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱.酸性越强,
其元素的非金属性越强.
(3)依据元素周期表.同周期中,从左向右,随着核电荷
数的增加,非金属性逐渐增强;同主族中,由上而下,随着核电荷数的增加,非金属性逐渐减弱.
(4)非金属单质与盐溶液中简单阴离子之间的置换反应.非
金属性强的置换非金属性弱的.
(5)非金属单质与具有可变价金属的反应.能生成高价态金
属化合物的,其非金属性强.
(6)气态非金属原子在得到电子变成稳定结构时,所释放的
能量越多,其非金属性越强.
五、重要的转化关系
1.连续氧化(或还原)
2.“三角”转化关系

六、环境污染
1.臭氧层空洞
大气平流层中的臭氧层被氟里昂等氟氯烃破坏而减少或消失,使地球生物遭受紫外线的伤害.
2.温室效应
大气中二氧化碳、甲烷等温室气体增多,造成地球平均气温上升,加速了水的循环,致使自然灾害频繁发生.
3.光化学烟雾
空气中的污染性气体氮的氧化物在紫外线照射下,发生一系列光化学反应而生成有毒的光化学烟雾.空气中氮的氧化物主要来自石油产品和煤燃烧的产物、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气等.
4.赤潮
海水富营养化(含N、P、K等污水的任意排放)污染,使海藻大量繁殖,水质恶化.
5.水华
淡水富营养化(含N、P、K等污水的任意排放)污染,使水藻大量繁殖,水质恶化.

6.酸雨
空气中硫、氮的氧化物在氧气和水的共同作用下形成酸雾随雨水下降,其pH通常小于5.6.空气中SO2主要来自化石燃料的燃烧,以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产的工业废气.
7.汽车尾气
主要是由汽油不完全燃烧产生的CO、气态烃以及气缸中的空气在放电条件下产生的氮的氧化物等,它是城市大气污染或造成光化学烟雾的主要原因.
七、无机框图推断的“题眼”
所谓“题眼”就是题中所给的有效信息,主要体现在框图中的特征反应、特征现象及特征数据等.
题眼一:常见气体归纳为“三、三、三、五”:三种单质(H2、O2、Cl2)、三种氢化物(HCl、H2S、NH3)、三种有机物(CH4、C2H2、C2H4)、五种氧化物(CO、CO2、NO、NO2、SO2).
题眼二:气体溶解性归纳:难溶于水:H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4;微溶于水:O2、C2H2;较易溶于水:Cl2(1∶2)、H2S(1∶2.6)、CO2(1∶1)、SO2(1∶40);极易溶于水:HF、HCl、HBr、HI、NH3等.
题眼三:常见物质颜色归纳:Cl2(黄绿色)、S、Na2O2(淡黄色)、NO2(红棕色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝以)、MnO (紫色)等.
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