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[组图]以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KCLO3的流程如下:           ★★★
以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KCLO3的流程如下:
作者:佚名 文章来源:网络 点击数: 更新时间:2016-7-5 13:52:32

以电石渣[主要成分为Ca(OH)2CaCO3]为原料制备KCLO3的流程如下:

1)氯化过程控制电石渣过量,在75左右进行。氯化时存在Cl2Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应,Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2,少量Ca(ClO)2 分解为CaCl2O2

生成Ca(ClO)2的化学方程式为     ▲  

提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有     ▲  (填序号)。

A.适当减缓通入Cl2速率     B.充分搅拌浆料    C.加水使Ca(OH)2完全溶解

2)氯化过程中Cl2 转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为

6 Ca(OH)2+6 Cl2====== Ca(ClO3)2+5 CaCl2+6H2O

氯化完成后过滤。

①渣的主要成分为     ▲  (填化学式)。

②滤液中Ca(ClO3)2CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2] n[CaCl2]     ▲  15(填“>”“<”“=”)。

3)向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO2,若溶液中KClO3的含量为100g▪L-1,从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是     ▲  

【答案】(1)①2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O;②AB  2)①CaCO3;②<;

3)将滤液加热到100,加入稍过量的氯化钾,然后迅速冷却到0

【解析】

试题分析:1①氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙、氯化钙和水,则生成Ca(ClO)2的化学方程式为2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O

A.适当减缓通入Cl2速率可以使氯气被氢氧化钙充分吸收而反应,可以提高氯气的转化率,A正确;B.充分搅拌浆料可以增大反应物的接触面积,使氯气被氢氧化钙充分吸收而反应,可以提高氯气的转化率,B正确;C.加水使Ca(OH)2完全溶解氢氧化钙浓度降低,不利于氯气的吸收,C错误,答案选AB

2)①碳酸钙不溶于水,与氯气不反应,因此滤渣的主要成分为CaCO3

②由于氯气还能与氢氧化钙反应生成次氯酸钙、氯化钙和水,因此滤液中Ca(ClO3)2CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2] n[CaCl2]15

3)根据图像可知氯酸钾的溶解度受温度影响最大,因此从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是将滤液加热到100,加入稍过量的氯化钾,然后迅速冷却到0



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